Jelaskan jenis-jenis perubahan entalpi standar beserta contoh reaksinya - Lutfi Smart

Perubahan entalpi standar beserta contohnya :

Perubahan Entalpi Pembentukan Standar ( ΔHf ^o) = kalor pembentukan

 Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada suhu dan tekanan standar (25^oC, 1 atm). Entalpinya bisa dilepaskan maupun diserap. Satuannya adalah kJ / mol.

Jika perubahan entalpi pembentukan tidak diukur pada keadaan standar maka dinotasikan dengan ΔHf

 Catatan :

• ΔHf unsur bebas = nol
• Dalam entalpi pembentukan, jumlah zat yang dihasilkan adalah1 mol.
• Dibentuk dari unsur-unsurnya dalam bentuk standar.

Contohnya yaitu : C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)                    ΔHf ^o = +110,5 kJ

 Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya pada keadaan standar.

Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan ΔHd. Satuannya = kJ / mol.

Perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar, maka nilainya pun akan berlawanan tanda.

Menurut Marquis de Laplace, “ jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsur penyusunnya = jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsur penyusunnya. “ Pernyataan ini disebut Hukum Laplace.

Contonya yaitu : CO₂ (g)  → C (s) + O₂ (g)                   ΔHd ^o = +110,5 kJ

Perubahan Entalpi Pembakaran Standar ( ΔHc ^o)

 Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna pada keadaan standar.

Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan ΔHc. Satuannya = kJ / mol.

Contohnya yaitu : C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)                    ΔHf ^o = +110,5 kJ